CO₂溶于水生成碳酸，氧化方程式为：CO₂+H₂O⇌H₂CO₃
碳酸不稳定、碳加易分解，氧化分解生成CO₂和H₂O，碳加方程式为：H₂CO₃⇌H₂O+CO₂↑
两种情况同时存在，氧化达到动态平衡，碳加方程式用“⇌”表示。氧化
碳酸酸性极低，碳加其饱和水溶液pH约为5.6，氧化正常雨水ph约为5.6就是碳加因为CO2溶于雨水生成碳酸。其水溶液显酸性故可以使指示剂变色（可以使石蕊溶液变红色）。氧化
有时，碳加碳酸也会给我们日常生活带来麻烦。氧化地面上的碳加二氧化碳气体溶于水，生成碳酸。氧化当地面水渗入地下时，碳酸也被带到地下，并与地下石灰岩里不溶于水的碳酸钙发生化学反应，生成可溶于水的碳酸氢钙。



扩展资料：
其中碳酸的特性介绍如下：
会使紫色石蕊试液变成梅红色，碳酸显酸性，酸可使紫色石蕊变色。二氧化碳在溶液中大部分是以微弱结合的水合物形式存在，只有一小部分形成碳酸（H₂CO₃）——饱和CO₂溶液中只有1%的CO₂与H₂O化合成碳酸。
在常温时，CO₂∶H₂CO₃为600∶1。碳酸的热稳定性很差。碳酸加热时全部分解并放出二氧化碳。碳酸在碱的作用下，能生成酸式碳酸盐M(HCO₃)₂和碳酸盐MCO₃〔M代表二价金属）。许多金属的酸式碳酸盐的溶解度稍大于正盐，其溶解度和PCO₂（二氧化碳分压）有关。
PCO₂大，碳酸盐溶解于水；PCO₂小（或升温），析出碳酸盐，自然界的钟乳石就是这样形成的。暂时硬水加热软化就是因为生成了碳酸盐沉淀。
所有的酸式碳酸盐受热均分解为CO₂和相应的正盐。 碳酸是二氧化碳气体溶于水而生成的酸。它的酸性很弱，且极为不稳定，温度稍高一些，便会分解成二氧化碳和水。碳酸和我们的日常生活有着密切的关系。我们喝的汽水就是一种碳酸饮料。
参考资料来源：搜狗百科-二氧化碳